Langkah-Langkah Analisis Spektrofotometri

1. Waktu Operasi (Operating Time)
       Operating time digunakan untuk mengukur waktu hasil reaksi atau pembentukan warna. Tujuannya adalah untuk mengetahui waktu pengukuran yang stabil. Dibuat kurva baku antara serapan dan waktu.
2. Pemilihan Panjang Gelombang Serapan Maksimum
       Panjang gelombang yang digunakan untuk analisis kuantitatif adalah panjang gelombang yang mempunyai serpanan maksimum. Dibuat kurva hubungan serapan dan panjang gelmbang dari larutan.
3. Pembuatan Kurva Baku
       Pembuatan kurva baku bertujuan untuk mengetahui antara konsentrasi (sampel) dengan serpan. Dibuat sejumlah seri larutan baku dari zat yang dianalisis dengan berbagai konsentrasi (misal : 5, 10, 15, 20, dan 25 mikrogram). Kemudian masing-masing serapan larutan diukur dan dibuat kurva hubungan antara serapan dan kadar. Bila hukum Lambert-Beer terpenuhi, maka kurva berupa garis lurus dan melalui titik nol, kurva kalibrasi sebaiknya sering diperiksa ulang. Penyimpangan dari garis lurus dapat disebabkan oleh kukuatan ion yang tinggi, perubahan suhu, reaksi ikatan yang terjadi.
4. Pembacaan serapan cuplikan
       Serapan yang terbaca pada spektrofotometer hendaknya antara antara 0,2-o,8 atau 15-70% jika dibaca dengan transmittan. Anjuran ini berdasarkan pada anggapan bahwa kesalahan "intermediate" dalam pembacaan T adalah 0,005 atau 0,5% (kesalahan fotometrik). Kesalahan fotometrik menyebabkan terjadi kesalahan dalam nilai konsentrasi itu paling kecil (hanya 1-2 %). Jika nilai pembacaan serapan pada 0,2-0,8 atau 15-70% untuk transmittan

Kimia Farmasi Analisis

Titrasi
(diambil dari kimiaanlisa.web.id)

       Kimia Farmasi Analisis dapat didefinisikan sebagai penerapan berbagai teknik, metode, dan prosedur kimia analsis untuk menganalisis bahan-bahan atau sediaan farmasi. Pada awalnya, tujuan kimia analisis adalah terkait dengan penentuan komposisi suatu senyawa dalam suatu bahan atau sampel yang lazim disebut dengan kimia analisis kulitatif (Gandjar dan Rohman, 2007). Dengan kata lain, kimia analisis kualitatif  bertujuan untuk mengetahui ada tidaknya (keberadaan) suatu unsur atau senyawa kimia baik organik maupun anorganik (id.wikipedia.org). Dalam kimia analisis modern, aspek-aspeknya tidak hanya mencakup kimia analisis kualitatif, akan tetapi juga mencakup kimia analisis kuantitatif baik dengan metode konvensional maupun dengan metode modern. Kimia analisis kuantitatif bertujuan untuk mengetahui jumlah suatu unsur atau senyawa dalam suatu cuplikan (id.wikipedia.org).
       Pada dasarnya metode analisis dibagi menjadi 2, yakni metode klasik atau metode konvensional dan metode modern. Metode konvensional terdiri atas metode gravimetri dan metode volumetri. Metode Gravimetri berdasarkan pada penimbangan berat konstan suatu senyawa yang dianilis. Metode Volumetri merupakan metode analisis yang mendasarkan pada pengukuran volume larutan baku yang beraksi dengan senyawa yang akan dianlisis dan reaksinya berlangsung secara kuantitatif (Gandjar dan Rohaman, 2007).
      Secara umum metode modern lebih unggul dibandingkan dengan metode konvensional, karena metode modern menawarkan kepekaan yang tinggi (batas deteksinya kecil), jumlah sampel yang diperlukan sedikit, dan waktu penerjaannya relatif cepat karena beberapa metode  modern (seperti kromatografi), selain dapat untuk melakukan analisis kuantitatif juga dapat digunakan untuk melakukan pemisahan senyawa terhadap sampel. Kelemahan dari metode modern, hampir semua analisis dilakukan dengan menggunakan baku rujukan. Kelemahan yang lain pada metode modern adalah terkait dengan reprodusibilitasnya yang rendah dibandingkan dengan metode konvensional (Gandjar dan Rohman, 2007).
Dasar-dasar yang harus dikuasai dalam menguasai kimia analisis :
1. Lambang unsur
2. Rumus empiris, adalah rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom
    -atom pembentuk senyawa.
    Contoh : rumus empiris glukosa : CH2O (http://www.chem-is-try.org)
3. Valensi, adalah bilangan yang menyatakan berapa banyaknya atom H atau atom lain yang
    ekeuvalensi dengan H.
    Contoh : HCl = valensi atom Cl = 1
                  H2S = valensi atom S = 2
                  CH4 = valensi atom C = 4
4. Bilangan Oksidasi, adalah bilangan yang identik dengan valensi tetapi dengan tanda yang
    menyatakan sifat muatan ketika terbentuk dari atomnya yang netral (HClO,HClO2,HClO3
    HClO4)
5. Rumus bangun atau struktur : konsep dari valensi (komposisi senyawa) : C6H6,C6H6O
    Rumus empiris sama belum tentu rumus struktur sama.
    Contoh : rumus struktur glukosa (C6H12O6) pada gambar 1

D-Glukosa
(diambil dari http://gozplat1211.blogspot.com) 

6. Persamaan reaksi kimia, adalah penulisan suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu
    pada hukum-hukum dasar kimia. Penulisan persamaan reaksi memberikan kesederhanaan
    tentang sebuah reaksi. Misalnya jika kita mereaksikan antara larutan timah hitam nitrat dengan
    Kalium iodida (gambar 2)
    Persamaan reaksinya dapat dituliskan dengan tanda-tanda yang menyertainya seperti di bawah
    ini :

Gambar 2
Mereaksikan Timah Hitam Nitrat dengan kalium
iodida dan membentuk endapan kuning

Pb(NO3)2(aq) + 2Kl(aq) → Pbl2(s) + 2KNO3(aq)
Penyederhanaan menggunakan istilah-istilah seperti ;
+ (ditambah) "bereaksi dengan"
→ (tanda panah) "menghasilkan"
dan keterangan tentang zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia adalah ;

(s) padatan (s = solid),
(g) gas (g = gas),
(l) cairan atau leburan (l = liquid),
(aq) terlarut dalam air (aq = aquous).

Persamaan reaksi di atas, dibaca dengan “Pb-nitrat yang terlarut dalam air bereaksi dengan kalium iodida yang terlarut dalam air menghasilkan Pb-iodida berbentuk endapan dan kalium nitrat yang terlarut dalam air (http://www.chem-is-try.org).

Daftar Pustaka : 

Gandjar, I.G., dan Rohman, A., 2007.Kimia Farmasi Analisis.Yogyakarta:Pustaka Pelajar

gozplat1211.blogspot.com

id.wikipedia.org

chem-is-try.org